정답: 2번

탄소 \(1 \, \text{kg}\)를 완전 연소시키기 위해 필요한 산소의 양을 계산해보면, 연소 반응식은 다음과 같습니다:

\[ \text{C} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 \]

탄소(C)의 몰 질량은 \(12 \, \text{g/mol}\)이고, 산소(\(\text{O}_2\))의 몰 질량은 \(32 \, \text{g/mol}\)입니다.

탄소 \(1 \, \text{kg} = 1000 \, \text{g}\)이므로, 필요한 산소의 양은:

\[
\left( \frac{32 \, \text{g/mol}}{12 \, \text{g/mol}} \right) \times 1000 \, \text{g} = \frac{32}{12} \times 1000 = 2666.67 \, \text{g} = 2.67 \, \text{kg}
\]

따라서 정답은 2번 약 \(2.67 \, \text{kg}\)입니다.