주어진 문제는 이상기체 방정식을 사용하여 해결할 수 있습니다. 이상기체 방정식은 다음과 같습니다:

\[ PV = nRT \]

여기서 P 는 압력, V 는 부피, n 은 몰수, R 은 기체 상수, T 는 절대온도를 나타냅니다. 

1. **몰수 계산**: 산소의 분자량은 약 32g/mol입니다. 따라서 32g의 산소는 1mol입니다.

2. **절대온도 계산**: 주어진 온도를 절대온도로 변환합니다.
   초기 온도: 0℃ = 273K
   가열 후 온도: 150℃ = 423K

3. **압력 계산**: 초기 상태의 압력을 구하고, 온도 변화에 따른 압력 변화를 계산합니다. \(초기\, 상태에서의\, 압력\,  P_1는\) 다음과 같습니다:

   \[ P_1 = \frac{nRT_1}{V} \]
   \[ = \frac{(0.0821\,\text{L atm/mol K}) \cdot (273\,\text{K})}{10\,\text{L}} \approx 2.24\,\text{atm} \]

   \(가열\, 후\, 상태의\, 압력\, P_2는\) 다음과 같습니다:

   \[ P_2 = \frac{nRT_2}{V} \]
  \[ = \frac{(0.0821\,\text{L atm/mol K}) \cdot (423\,\text{K})}{10\,\text{L}} \approx 3.47\,\text{atm} \]

따라서 가열 후 압력은 약 3.47atm이므로, 보기 2가 정답입니다.