CO2를 NaOH로 제거하는 반응은 다음과 같습니다:

\[ \text{CO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{O} \]

이 반응식에 따르면, 1 mol의 CO2를 제거하는 데 2 mol의 NaOH가 필요합니다.

이제 각각의 몰 질량을 계산해 봅시다:
\(\text{CO}_2의\, 몰\, 질량은\) \(약\, 44 \text{g/mol}입니다.\)
\(\text{NaOH}의\, 몰\, 질량은\) \(약\, 40 \text{g/mol}입니다.\)

\(1.0 kg의\, \text{CO}_2는\) 다음과 같은 몰 수를 가집니다:

\[
\frac{1000 \text{g}}{44 \text{g/mol}} \approx 22.73 \text{mol}
\]

\(이\, \text{CO}_2를\, 제거하기\, 위해\) \(필요한\, \text{NaOH}의\, 몰\, 수는\) 이의 두 배이므로,

\[
22.73 \text{mol} \times 2 = 45.46 \text{mol}
\]

\(필요한\, \text{NaOH}의\, 질량은\) 다음과 같습니다:

\[
45.46 \text{mol} \times 40 \text{g/mol} = 1818.4 \text{g} = 1.8184 \text{kg}
\]

따라서, \(1.0 kg의\, \text{CO}_2를\) 제거하기 위해서는 \(약\, 1.8\, kg의\, \text{NaOH}가\, 필요합니다.\) 이는 보기 2에 해당합니다.