정답: 3번

산소가스를 이상기체로 가정하고 이상기체 상태 방정식을 사용합니다. 

\[ PV = nRT \]

여기서 \( n = \frac{m}{M} \)이며, \( m \)은 질량, \( M \)은 산소의 몰질량(32 g/mol)입니다.

\[ P = 130 \times 10^5 \, \text{Pa} \]
\[ m = 50 \, \text{kg} \]
\[ T = 27 + 273 = 300 \, \text{K} \]
\[ R = \frac{J}{mol \cdot K} \]

산소의 몰질량 \( M = 32 \times 10^{-3} \, \text{kg/mol} \)입니다.

몰 수 \( n \) 계산:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{50}{32 \times 10^{-3}} \]

이를 이상기체 방정식에 대입하면:

\[ V = \frac{nRT}{P} \]

계산을 통해 \( V \approx 0.30 \, \text{m}^3 \)이므로, 정답은 3번입니다.