정답: 3번

하버-보시법에 의한 암모니아 합성 반응은 다음과 같습니다:

\[ N_2(g) + 3H_2(g) \rightarrow 2NH_3(g) \]

암모니아 44g은 몰수로 계산하면:

\[ \text{몰수} = \frac{44}{17} = 2.59 \, \text{mol} \]

암모니아 2.59 mol을 만들기 위해서는 수소가 3배 필요하므로:

\[ \text{수소 몰수} = 3 \times 2.59 = 7.77 \, \text{mol} \]

표준상태에서 기체 1 mol은 22.4 L이므로, 필요한 수소의 부피는:

\[ 7.77 \, \text{mol} \times 22.4 \, \text{L/mol} = 173.97 \, \text{L} \]

계산 결과에 가장 가까운 답은 87 L입니다.