정답: 2번
메탄($CH_4$)의 몰질량(M)을 계산합니다.
탄소(C)의 원자량은 약 12.01 g/mol이고, 수소(H)의 원자량은 약 1.008 g/mol입니다.
$M = 12.01 \text{ g/mol} + (4 \times 1.008 \text{ g/mol}) = 12.01 + 4.032 = 16.042 \text{ g/mol}$

표준상태(0℃, 101.3 kPa)에서 이상 기체 상태 방정식을 사용하여 1몰당 부피(몰부피)를 계산합니다.
이상 기체 상수(R)는 8.314 L·kPa/(mol·K)를 사용합니다.
온도(T)는 0℃이므로 273.15 K입니다.
압력(P)은 101.3 kPa입니다.
이상 기체 상태 방정식은 $PV = nRT$이므로, 1몰당 부피($V_{molar}$)는 다음과 같이 계산됩니다.
$V_{molar} = \frac{nRT}{P} = \frac{1 \text{ mol} \times 8.314 \text{ L·kPa/(mol·K)} \times 273.15 \text{ K}}{101.3 \text{ kPa}}$
$V_{molar} = \frac{2271.1371 \text{ L·kPa}}{101.3 \text{ kPa}} \approx 22.420 \text{ L/mol}$

비체적(ℓ/g)은 몰부피를 몰질량으로 나누어 계산합니다.
비체적 = $\frac{V_{molar}}{M} = \frac{22.420 \text{ L/mol}}{16.042 \text{ g/mol}} \approx 1.3975 \text{ L/g}$
계산된 값 1.3975 ℓ/g를 소수점 둘째 자리에서 반올림하면 1.40 ℓ/g가 됩니다.