정답: 4번

프로판 \( \text{C}_3\text{H}_8 \)의 연소 반응식은 다음과 같습니다:
\[
\text{C}_3\text{H}_8 + 5\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
\]
따라서, 프로판 1몰을 연소시키기 위해서는 5몰의 산소가 필요합니다.

부탄 \( \text{C}_4\text{H}_{10} \)의 연소 반응식은 다음과 같습니다:
\[
\text{C}_4\text{H}_{10} + \frac{13}{2}\text{O}_2 \rightarrow 4\text{CO}_2 + 5\text{H}_2\text{O}
\]
따라서, 부탄 1몰을 연소시키기 위해서는 6.5몰의 산소가 필요합니다.

혼합가스 1몰 중 프로판은 \(0.6\)몰, 부탄은 \(0.4\)몰이므로 필요한 산소 몰 수는:
\[
0.6 \times 5 + 0.4 \times 6.5 = 3 + 2.6 = 5.6 \text{ mol}
\]

공기 중 산소는 21%이므로, 필요한 공기량은:
\[
\frac{5.6}{0.21} \approx 26.7 \text{ mol}
\]