정답: 2번

이 문제는 이상기체 상태방정식을 사용하여 해결할 수 있습니다. 이상기체 상태방정식은 \( PV = nRT \)로 표현됩니다. 여기서:

- \( P \)는 압력,
- \( V \)는 부피,
- \( n \)은 몰 수,
- \( R \)은 기체 상수 (\(0.0821 \, \text{L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1}\)),
- \( T \)는 절대온도 (켈빈)입니다.

1. 수소 1g의 몰 수를 계산합니다. 수소 \(\text{H}_2\)의 몰 질량은 약 2g/mol입니다. 따라서 1g은 0.5mol입니다.
2. 부피 \( V \)는 1ℓ, 절대온도 \( T \)는 273K (0℃)입니다.
3. 이상기체 방정식에 대입하면:

\[
P \times 1 \, \text{L} = 0.5 \, \text{mol} \times 0.0821 \, \text{L atm K}^{-1} \text{mol}^{-1} \times 273 \, \text{K}
\]

\[
P = \frac{0.5 \times 0.0821 \times 273}{1} \approx 11.2 \, \text{atm}
\]

계산 결과에 따라 가장 가까운 값인 11 기압이 정답입니다.