정답: 2번

탄산가스 흡수탑에서 \( \text{CO}_2 \) 1g을 제거하기 위해서 NaOH와의 반응을 고려합니다. 반응식은 다음과 같습니다:

\[ \text{CO}_2 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3} + \text{H}_2\text{O} \]

이 반응에서 1몰의 \( \text{CO}_2 \)는 2몰의 NaOH와 반응합니다.

1. \( \text{CO}_2 \)의 몰 질량은 44g/mol입니다. 따라서 \( \text{CO}_2 \) 1g은 \( \frac{1}{44} \) 몰입니다.
2. NaOH의 몰 질량은 40g/mol입니다. 따라서 반응식에 의해 NaOH는 \( 2 \times \frac{1}{44} \) 몰이 필요합니다.
3. 이는 \( \frac{2}{44} \times 40 \)g의 NaOH가 필요함을 의미합니다.

계산하면:

\[
\frac{2}{44} \times 40 = \frac{80}{44} \approx 1.818
\]

따라서 NaOH는 약 1.8g이 필요합니다.