탄산가스를 생성하는 반응은 다음과 같습니다:

\[
2 \text{NaHCO}_3 \rightarrow \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
\]

이 반응식에 따르면, 2몰의 탄산수소나트륨(\(\text{NaHCO}_3\))이 1몰의 이산화탄소(\(\text{CO}_2\))를 생성합니다.

\[
\text{CO}_2 \text{의 몰 부피 (표준 상태)} = 22.4 \, \text{L/mol}
\]

5m\(^3\)는 5000L이므로, 생성되는 이산화탄소의 몰 수는 다음과 같습니다:

\[
\frac{5000 \, \text{L}}{22.4 \, \text{L/mol}} \approx 223.21 \, \text{mol}
\]

따라서, 필요한 \(\text{NaHCO}_3\)의 몰 수는 다음과 같습니다:

\[
223.21 \, \text{mol} \times 2 = 446.42 \, \text{mol}
\]

\(\text{NaHCO}_3\)의 몰질량은 다음과 같습니다:

\[
\text{Na} = 23, \, \text{H} = 1, \, \text{C} = 12, \, \text{O} = 16
\]
\[
\text{NaHCO}_3 = 23 + 1 + 12 + (16 \times 3) = 84 \, \text{g/mol}
\]

따라서, 필요한 \(\text{NaHCO}_3\)의 질량은:

\[
446.42 \, \text{mol} \times 84 \, \text{g/mol} = 37499.28 \, \text{g} = 37.5 \, \text{kg}
\]

따라서, 보기 2: 37.5 kg이 정답입니다.