주어진 문제에서 분자량이 약 90.5인 물질을 찾기 위해 각 보기의 화합물의 분자량을 계산합니다.

1. 아염소산나트륨 (\(\text{NaClO}_2\)): 
   \[
   \text{Na (22.99)} + \text{Cl (35.45)} + \text{O}_2 (16.00 \times 2)
   \]
   \[
   = 90.44
   \]

2. 브롬산나트륨 (\(\text{NaBrO}_3\)): 
   \[
   \text{Na (22.99)} + \text{Br (79.90)} + \text{O}_3 (16.00 \times 3)
   \]
   \[
   = 150.89
   \]

3. 옥소산칼륨(요오드산칼륨) (\(\text{KIO}_3\)): 
   \[
   \text{K (39.10)} + \text{I (126.90)} + \text{O}_3 (16.00 \times 3)
   \]
   \[
   = 214.00
   \]

4. 중크롬산나트륨 (\(\text{Na}_2\text{Cr}_2\text{O}_7\)): 
   \[
   \text{Na}_2 (22.99 \times 2) + \text{Cr}_2 (51.9961 \times 2) + \text{O}_7 (16.00 \times 7)
   \]
   \[
   = 261.97
   \]

따라서, 분자량이 약 90.5인 화합물은 아염소산나트륨 (\(\text{NaClO}_2\))입니다. 이를 산과 반응시키면 이산화염소 (\(\text{ClO}_2\))가 발생할 수 있습니다. 따라서 선택지는 보기 1이 정답입니다.