아세톤의 화학식은 \( \text{C}_3\text{H}_6\text{O} \)입니다. 아세톤의 완전 연소 반응식은 다음과 같습니다:

\[ \text{C}_3\text{H}_6\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O} \]

반응식을 완전히 맞추기 위해 각 원소의 개수를 맞춰야 합니다. 

탄소(C)의 경우, 아세톤에 세 개의 탄소가 있으므로 \( \text{CO}_2 \)의 계수는 3입니다.

수소(H)의 경우, 아세톤에 여섯 개의 수소가 있으므로 물( \( \text{H}_2\text{O} \) )의 계수는 3입니다.

산소(O)의 경우, 아세톤에 산소가 한 개 있고, 생성물에 필요한 산소는 \( 3 \times 2 + 3 \times 1 = 9 \)개입니다. 따라서, \( \text{O}_2 \)의 계수는 \( \frac{9 - 1}{2} = 4 \)입니다.

이렇게 맞춘 반응식은 다음과 같습니다:

\[ \text{C}_3\text{H}_6\text{O} + 4\text{O}_2 \rightarrow 3\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O} \]

따라서, 빈칸에 들어갈 알맞은 계수는 4와 3으로, 선택한 보기 2가 맞습니다.