\(벤젠(C_6H_6)의\) 연소 반응식은 다음과 같습니다:

\[ 2C_6H_6 + 15O_2\]
\[\rightarrow 12CO_2 + 6H_2O \]

벤젠 1 kg은 몇 몰인지 계산하기 위해, 벤젠의 몰 질량을 사용합니다. 벤젠의 몰 질량은 78.11g/mol 입니다. 따라서, 벤젠 1 kg은:

\[ \frac{1000 \, \text{g}}{78.11 \, \text{g/mol}} \approx 12.8 \, \text{mol} \]

위 반응식에 따르면, 벤젠 2 몰이 연소할 때 \(12\, 몰의\, CO_2가\, 생성됩니다.\) 따라서, 12.8 몰의 벤젠이 연소할 때 \(생성되는\, CO_2의\, 몰수는:\)

\[ \frac{12}{2} \times 12.8 \, \text{mol} = 76.8 \, \text{mol} \]

이제, \(76.8\, 몰의\, CO_2가\) 몇 리터인지 계산하기 위해 이상기체 상태 방정식을 사용합니다. 이상기체 방정식은 다음과 같습니다:

\[ PV = nRT \]

여기서 P 는 압력, V 는 부피, n 은 몰수, R 은 기체상수
\((0.0821 \, \text{L} \cdot \text{atm/mol} \cdot \text{K}),\) 
T 는 온도입니다.

주어진 조건에서 온도는 \(27^\circ C = 300 \, \text{K}이고, \)
압력은 \(750 \, \text{mmHg} = 0.9868 \, \text{atm}\)입니다.

이제 부피 V 를 구합니다:
\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{76.8 \times 0.0821 \times 300}{0.9868} \]
계산하면:
\[ V \approx 1919.7 \, \text{L} \]
이는 약 \(1.92 \, \text{m}^3\)로, 선택지 3의 값과 일치합니다. 따라서, \(약 1.92 \, \text{m}^3 의\, CO_2\)가 발생합니다.