정답: 1번
이산화탄소(\(\text{CO}_2\))의 몰 질량은 탄소(C) 12 g/mol과 산소(O) 16 g/mol을 합하여 \(12 + (2 \times 16) = 44 \text{ g/mol}\)이다.
주어진 이산화탄소의 질량은 1.1 kg이므로 1100 g이다.
몰수는 \( \frac{1100 \text{ g}}{44 \text{ g/mol}} = 25 \text{ mol} \)이다.
표준상태(0°C, 1기압)에서 기체 1몰의 부피는 22.4 L이다.
따라서 이산화탄소 25 mol의 부피는 \( 25 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 560 \text{ L} \)이다.
부피를 \( \text{m}^3 \)으로 환산하면 \( \frac{560 \text{ L}}{1000 \text{ L/m}^3} = 0.56 \text{ m}^3 \)이다.