정답: 2번
이황화탄소(\( \text{CS}_2 \))와 고온의 물(\( \text{H}_2\text{O} \))이 반응하면 이산화탄소(\( \text{CO}_2 \))와 황화수소(\( \text{H}_2\text{S} \))가 생성됩니다. 이 반응의 균형 화학식은 \( \text{CS}_2 + 2\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{S} \) 입니다. 여기서 독성 기체물질은 황화수소(\( \text{H}_2\text{S} \))입니다.
균형 화학식에 따르면 1몰의 이황화탄소가 반응할 때 2몰의 황화수소가 생성됩니다.
표준상태(0°C, 1기압)에서 기체 1몰의 부피는 22.4L이므로, 2몰의 황화수소의 부피는 \( 2 \times 22.4 \text{ L} = 44.8 \text{ L} \) 입니다.