정답: 2번

브롬산칼륨(KBrO₃)의 열분해 반응은 다음과 같습니다:

\[ 2 \text{KBrO}_3 \rightarrow 2 \text{KBr} + 3 \text{O}_2 \]

2몰의 KBrO₃가 완전히 분해되면, 3몰의 \(\text{O}_2\)가 생성됩니다.

이제 이상기체 상태 방정식을 사용하여 산소의 부피를 계산합니다:

\[ PV = nRT \]

여기서
- \( P = 2 \) atm
- \( n = 3 \) mol
- \( R = 0.0821 \, \text{L atm/mol K} \)
- \( T = 27^\circ C = 300.15 \, \text{K} \)

\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{3 \times 0.0821 \times 300.15}{2}
\]

\[
V \approx 36.92 \, \text{L}
\]

따라서 정답은 2번입니다.