정답: 2번

주어진 반응식에서 \(2 \, \text{mol}\)의 \(\text{NaHCO}_3\)가 \(1 \, \text{mol}\)의 \(\text{CO}_2\)를 생성합니다. 

표준 상태에서 \(1 \, \text{mol}\)의 \(\text{CO}_2\)는 \(22.4 \, \text{L}\)입니다. 따라서 \(5 \, \text{m}^3\)는 \(5000 \, \text{L}\)이므로, 이는 \(\frac{5000}{22.4} \, \text{mol}\)입니다.

필요한 \(\text{NaHCO}_3\)의 몰수는 \(\frac{5000}{22.4} \times 2\)입니다.

\(\text{NaHCO}_3\)의 몰질량은 \((23 + 1 + 12 + 16 \times 3) + 1 + 16\)입니다.

계산하면, \(84 \, \text{g/mol}\)입니다.

따라서 필요한 \(\text{NaHCO}_3\)의 질량은 \(\frac{5000}{22.4} \times 2 \times 84 \approx 37500 \, \text{g}\), 

즉 \(37.5 \, \text{kg}\)입니다.