정답: 2번

수소화나트륨(NaH)의 화학식은 \( \text{NaH} \)입니다. 수소화나트륨이 물과 반응하면 수소 기체가 발생합니다. 반응식은 다음과 같습니다:

\[
\text{NaH (s)} + \text{H}_2\text{O (l)} \rightarrow \text{NaOH (aq)} + \text{H}_2 (g)
\]

주어진 수소화나트륨의 질량은 240g입니다. 수소화나트륨의 몰 질량은 \( 23 + 1 = 24 \, \text{g/mol} \)입니다. 따라서, 수소화나트륨의 몰 수는:

\[
\frac{240 \, \text{g}}{24 \, \text{g/mol}} = 10 \, \text{mol}
\]

반응식에 따르면, 1몰의 NaH가 반응할 때 1몰의 \( \text{H}_2 \)가 발생합니다. 그러므로, 10몰의 NaH는 10몰의 \( \text{H}_2 \)를 생성합니다.

표준 상태에서 기체 1몰의 부피는 22.4L입니다. 따라서, 10몰의 \( \text{H}_2 \) 기체의 부피는:

\[
10 \times 22.4 \, \text{L} = 224 \, \text{L}
\] 

따라서, 발생하는 수소의 부피는 224L입니다.