정답: 2번

아세톤 \((CH_3COCH_3)\)의 완전 연소 반응식을 맞추기 위해 원자 수를 맞춰야 합니다. 아세톤에는 탄소가 3개, 수소가 6개 있습니다. 이들을 완전 연소시키면 탄소는 \(\text{CO}_2\)로, 수소는 \(\text{H}_2O\)로 변환됩니다.

반응식:
\[ CH_3COCH_3 + xO_2 \rightarrow yCO_2 + 3H_2O \]

탄소 균형을 맞추기 위해 \(y = 3\)입니다. 이제 산소를 계산합니다. 오른쪽의 총 산소 수는 \(3 \times 2 + 3 = 9\)개입니다. 따라서 \(O_2\)의 계수 \(x\)는 4가 되어야 합니다.

완성된 반응식:
\[ CH_3COCH_3 + 4O_2 \rightarrow 3CO_2 + 3H_2O \]