정답: 1번

이산화탄소의 몰질량은 약 44 g/mol입니다. 그러므로 1 kg의 이산화탄소는 약 \( \frac{1000}{44} \approx 22.7 \) mol입니다. 25℃(298K)와 2 atm에서 이상기체 상태 방정식을 사용하여 부피를 계산합니다.

이상기체 상태 방정식은 \( PV = nRT \)입니다. 여기서:
- \( P = 2 \) atm
- \( n = 22.7 \) mol
- \( R = 0.0821 \) L·atm/(K·mol)
- \( T = 298 \) K

부피 \( V \)는 다음과 같이 계산됩니다:
\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{22.7 \times 0.0821 \times 298}{2} \approx 278 \, \text{L}
\]

따라서 방출된 기체상의 이산화탄소의 부피는 약 278 L입니다.