정답: 2번

브롬산칼륨(\(KBrO_3\))의 열분해 반응식은 다음과 같습니다:

\[ 
2KBrO_3 \rightarrow 2KBr + 3O_2 
\]

여기서 2몰의 \(KBrO_3\)가 분해되면 3몰의 \(O_2\)가 생성됩니다.

주어진 조건에서 기체의 부피를 계산하기 위해 이상기체 상태방정식을 사용합니다:

\[
PV = nRT
\]

- \(P = 2 \, \text{atm}\)
- \(n = 3 \, \text{mol}\)
- \(R = 0.0821 \, \text{L atm/mol K}\)
- \(T = 27℃ = 300 \, \text{K}\)

이를 이용해 \(V\)를 계산하면:

\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{3 \times 0.0821 \times 300}{2} \approx 36.92 \, \text{L}
\]

따라서, 약 36.92 L의 산소가 생성됩니다.