정답: 3번

벤젠(\(C_6H_6\))의 몰 질량은 약 78 g/mol이다. 1 kg의 벤젠은 약 \(\frac{1000}{78} \approx 12.82\) mol이다.

반응식에 따르면, 1 mol의 \(C_6H_6\)이 연소할 때 6 mol의 \(CO_2\)가 생성된다. 따라서 12.82 mol의 \(C_6H_6\)이 연소하면 \(12.82 \times 6 = 76.92\) mol의 \(CO_2\)가 생성된다.

이 조건에서 기체의 부피를 계산할 때, 이상기체 상태 방정식을 사용할 수 있다:
\[ PV = nRT \]

기준 조건(27℃, 750 mmHg)을 사용하여 계산한다:
- \(R = 0.0821 \, \text{L atm/mol K}\)
- \(T = 27 + 273 = 300 \, \text{K}\)
- \(P = \frac{750}{760} \, \text{atm}\)

\[ V = \frac{nRT}{P} = \frac{76.92 \times 0.0821 \times 300}{\frac{750}{760}} \approx 1.92 \, \text{㎥} \]

따라서, 발생되는 \(CO_2\)의 양은 약 1.92 ㎥이다.