정답: 4번

제공된 반응식 $2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O$는 탄산가스($CO_2$)를 생성하지 않습니다. 문제의 질문에 따라 탄산가스 생성을 위한 탄산수소나트륨($NaHCO_3$)의 양을 구하기 위해, 탄산수소나트륨의 열분해 반응식인 $2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$를 가정하여 계산합니다.

1.  **$CO_2$의 몰수 계산:**
    표준상태(STP)에서 기체 1몰은 22.4 L의 부피를 차지합니다.
    $10 \text{ m}^3 = 10 \times 1000 \text{ L} = 10,000 \text{ L}$
    $CO_2$의 몰수 = $\frac{10,000 \text{ L}}{22.4 \text{ L/mol}} \approx 446.43 \text{ mol}$

2.  **$NaHCO_3$의 몰수 계산:**
    가정된 반응식 $2NaHCO_3 \rightarrow Na_2CO_3 + H_2O + CO_2$에 따르면, $CO_2$ 1몰을 생성하기 위해 $NaHCO_3$ 2몰이 필요합니다.
    필요한 $NaHCO_3$의 몰수 = $446.43 \text{ mol} \times 2 = 892.86 \text{ mol}$

3.  **$NaHCO_3$의 질량 계산:**
    $NaHCO_3$의 분자량: Na (23) + H (1) + C (12) + O (16 $\times$ 3) = 23 + 1 + 12 + 48 = 84 g/mol
    필요한 $NaHCO_3$의 질량 = $892.86 \text{ mol} \times 84 \text{ g/mol} \approx 75000 \text{ g}$

4.  **질량을 kg으로 변환:**
    $75000 \text{ g} = 75 \text{ kg}$