정답: 2번

니트로글리세린의 연소 반응식은 다음과 같습니다.
\(4 C_3H_5N_3O_9(l) \rightarrow 12 CO_2(g) + 10 H_2O(g) + 6 N_2(g) + O_2(g)\)

이 반응식에 따르면, 니트로글리세린 4몰이 연소할 때 발생하는 기체는 다음과 같습니다.
*   이산화탄소 (\(CO_2\)): 12 mol
*   수증기 (\(H_2O\)): 10 mol
*   질소 (\(N_2\)): 6 mol
*   산소 (\(O_2\)): 1 mol

발생하는 총 기체의 몰수는 \(12 + 10 + 6 + 1 = 29\) mol 입니다.

문제에서 표준상태(STP, Standard Temperature and Pressure: 0°C, 1기압)에서 이상기체 거동을 가정한다고 했으므로, 표준상태에서 이상기체 1몰의 부피는 22.4 L입니다.

따라서 발생하는 기체의 총 부피는 다음과 같습니다.
부피 = 총 기체 몰수 × 1몰당 부피
부피 = \(29 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 649.6 \text{ L}\)