정답: 1번

주어진 조건에서 이상기체방정식을 이용하여 계산합니다. 이상기체방정식은 \( PV = nRT \)입니다.

- \( P = 1 \, \text{atm} \)
- \( R = 0.0821 \, \text{L atm/mol K} \)
- \( T = 25°C = 298 \, \text{K} \)
- \( n = \frac{1 \, \text{kg}}{44 \, \text{g/mol}} = \frac{1000 \, \text{g}}{44 \, \text{g/mol}} = 22.73 \, \text{mol} \)

이를 대입하면:

\[
V = \frac{nRT}{P} = \frac{22.73 \times 0.0821 \times 298}{1} \approx 555.36 \, \text{L}
\]

따라서 기체상의 이산화탄소의 부피는 555.36L이며, 이는 보기 1과 일치합니다.