정답: 2번
니트로글리세린의 연소(분해) 반응식은 다음과 같습니다:
\(4 \text{ C}_3\text{H}_5\text{N}_3\text{O}_9(\text{l}) \rightarrow 12 \text{ CO}_2(\text{g}) + 10 \text{ H}_2\text{O}(\text{g}) + 6 \text{ N}_2(\text{g}) + \text{O}_2(\text{g})\)

반응식에 따르면, 니트로글리세린 4mol이 연소할 때 발생하는 기체는 다음과 같습니다:
- 이산화탄소 (\(\text{CO}_2\)): 12 mol
- 수증기 (\(\text{H}_2\text{O}\)): 10 mol (연소 반응에서는 보통 기체로 간주)
- 질소 (\(\text{N}_2\)): 6 mol
- 산소 (\(\text{O}_2\)): 1 mol

발생하는 총 기체의 몰수는 \(12 + 10 + 6 + 1 = 29\) mol 입니다.

표준상태(STP, 0°C, 1 atm)에서 1 mol의 이상 기체는 22.4 L의 부피를 차지합니다.
따라서 발생하는 총 기체의 부피는 다음과 같습니다:
총 부피 = 총 몰수 \(\times\) 1 mol당 부피
총 부피 = \(29 \text{ mol} \times 22.4 \text{ L/mol} = 649.6 \text{ L}\)