정답: 2번
탄산수소나트륨(\(NaHCO_3\))의 분해 반응식은 다음과 같습니다.
\(2NaHCO_3(s) \rightarrow Na_2CO_3(s) + H_2O(g) + CO_2(g)\)

1.  **탄산수소나트륨의 몰 질량 계산:**
    Na: 23 g/mol, H: 1 g/mol, C: 12 g/mol, O: 16 g/mol
    \(NaHCO_3\)의 몰 질량 = 23 + 1 + 12 + (16 * 3) = 84 g/mol

2.  **분해된 탄산수소나트륨의 몰수 계산:**
    주어진 질량은 84 g이므로, 몰수는 다음과 같습니다.
    몰수 = 질량 / 몰 질량 = 84 g / 84 g/mol = 1 mol

3.  **생성된 이산화탄소(\(CO_2\))의 몰수 계산:**
    반응식에 따르면, 2몰의 \(NaHCO_3\)가 분해될 때 1몰의 \(CO_2\)가 생성됩니다.
    따라서, 1몰의 \(NaHCO_3\)가 분해될 때는 0.5몰의 \(CO_2\)가 생성됩니다.

4.  **이산화탄소의 부피 계산 (이상 기체 방정식 사용):**
    이상 기체 방정식: \(PV = nRT\)
    여기서,
    P = 압력 (별도 언급이 없으므로 표준 대기압 1 atm으로 가정)
    V = 부피 (구하려는 값)
    n = 몰수 = 0.5 mol
    R = 이상 기체 상수 = 0.08206 L·atm/(mol·K)
    T = 온도 = 100°C = 100 + 273.15 = 373.15 K

    \(V = \frac{nRT}{P} = \frac{(0.5 \text{ mol}) \times (0.08206 \text{ L} \cdot \text{atm}/(\text{mol} \cdot \text{K})) \times (373.15 \text{ K})}{1 \text{ atm}}\)
    \(V \approx 15.319 \text{ L}\)

계산된 이산화탄소의 부피는 약 15.3 L입니다.