표준 상태에서 기체 1몰의 부피:
표준 상태(0°C, 1 atm)에서 이상기체 1몰은 약 22.4 L (0.0224 m³)를 차지합니다.

혼합기체에서 A 가스의 부피:
폭발하한계 2.2 vol%는 혼합기체 1 m³에서 A 가스가 차지하는 체적 비율입니다.
A 가스의 부피 = 총 부피 × (폭발하한계/100)

A 가스의 몰수:
몰수 = A 가스 부피 ÷ 1몰의 부피 (0.0224 m³/mol)

A 가스의 질량:
질량 = 몰수 × 분자량

단계별 계산
A 가스의 부피 계산:
혼합기체 부피 = 1 m³
폭발하한계 = 2.2 vol% = 0.022
A 가스의 부피:
\(V_A = 1 \, \text{m}^3 \times 0.022 = 0.022 \, \text{m}^3\)

A 가스의 몰수 계산:
표준 상태에서 1몰의 부피 = 0.0224 m³
A 가스의 몰수:
\(n = \frac{V_A}{0.0224} = \frac{0.022}{0.0224} \approx 0.982142857 \, \text{mol}\)

A 가스의 질량 계산:
A 가스의 분자량 = 26 g/mol
질량:
\(m = n \times 26 = 0.982142857 \times 26 \approx 25.5357 \, \text{g}\)

결과 반올림:

계산된 질량은 약 25.5357 g으로, 소수점 둘째 자리에서 반올림하면:
\(25.5357 \approx 25.54 \, \text{g}\)

결과
계산된 A 가스의 질량은 약 25.54 g으로, 선택지 ②와 일치합니다.