정답: 1번

프로판($C_3H_8$)의 연소반응식은 $C_3H_8$＋5O₂ → 3CO₂＋4H₂O 이다.
이 반응식에서 1몰의 프로판이 완전 연소하기 위해 5몰의 산소가 필요하다.
공기 중 산소의 부피 농도를 21%로 가정할 때, 5몰의 산소를 공급하는 데 필요한 공기의 몰수는 다음과 같다.
\[ \text{공기 몰수} = \frac{5 \text{ mol O}_2}{0.21} \approx 23.81 \text{ mol air} \]
따라서 프로판의 양론농도($C_{st}$)는 다음과 같이 계산된다.
\[ C_{st} = \frac{\text{프로판 몰수}}{\text{프로판 몰수} + \text{공기 몰수}} \times 100\% \]
\[ C_{st} = \frac{1}{1 + 23.81} \times 100\% = \frac{1}{24.81} \times 100\% \approx 4.0306 \text{ vol%} \]
탄화수소 증기의 연소하한값(LFL) 추정식은 LFL = 0.55 * $C_{st}$ 이므로,
\[ \text{LFL} = 0.55 \times 4.0306 \text{ vol%} \approx 2.21683 \text{ vol%} \]
이를 소수점 둘째 자리까지 반올림하면 약 2.22 vol%이다.