정답: 1번

프로판($C_3H_8$)의 연소반응식은 $C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O$이다.
1.  **양론농도(Cst) 계산:**
    프로판 1몰이 완전 연소하는 데 필요한 산소는 5몰이다.
    공기 중 산소의 부피비는 약 21 Vol%(0.21)이다.
    따라서, 프로판 1몰과 반응하기 위해 필요한 공기의 몰수는 $\frac{5 \text{ mol } O_2}{0.21} \approx 23.81 \text{ mol air}$ 이다.
    양론농도(Cst)는 연료 1몰과 공기 약 23.81몰의 혼합물에서 연료의 부피 백분율이므로 다음과 같이 계산한다.
    $Cst = \frac{\text{연료 몰수}}{\text{연료 몰수} + \text{공기 몰수}} \times 100 \text{ Vol%}$
    $Cst = \frac{1}{1 + \frac{5}{0.21}} \times 100 = \frac{1}{1 + 23.8095} \times 100 = \frac{1}{24.8095} \times 100 \approx 4.0307 \text{ Vol%}$

2.  **연소하한값(LFL) 계산:**
    문제에서 탄화수소 증기의 연소하한값은 연료의 양론농도(Cst)의 0.55배라고 주어졌다.
    $LFL = Cst \times 0.55$
    $LFL = 4.0307 \text{ Vol%} \times 0.55 \approx 2.216885 \text{ Vol%}$

계산된 연소하한값은 약 2.21 Vol%로, 보기 1과 일치한다.