정답: 2번

프로판(C₃H₈)의 완전 연소 화학 반응식은 다음과 같습니다.
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O

이 반응식에 따르면 프로판 1몰이 완전히 연소하기 위해서는 산소 5몰이 필요합니다.
공기 중 산소의 부피 농도는 약 21%이므로, 산소 5몰을 공급하기 위해 필요한 공기의 몰수는 다음과 같습니다.
필요한 공기 몰수 = \(\frac{5 \text{ mol O}_2}{0.21 \text{ (O}_2/\text{air)}}\) \(\approx\) 23.81 mol air

화학양론적 농도는 프로판과 공기의 전체 혼합물에서 프로판이 차지하는 부피 백분율(몰 백분율)입니다.
화학양론적 농도 = \(\frac{\text{프로판 몰수}}{\text{프로판 몰수} + \text{공기 몰수}} \times 100\%\)
화학양론적 농도 = \(\frac{1 \text{ mol C}_3\text{H}_8}{1 \text{ mol C}_3\text{H}_8 + 23.81 \text{ mol air}} \times 100\%\)
화학양론적 농도 = \(\frac{1}{24.81} \times 100\%\) \(\approx\) 4.03%

따라서 프로판 가스의 화학양론 농도는 약 4.0%입니다.