정답: 1번

아세틸렌 \((C_2H_2)\)의 연소 반응에서 연소열 \(\Delta H\)는 생성물의 엔탈피 합에서 반응물의 엔탈피 합을 빼서 계산합니다. 반응식은 다음과 같습니다:

\[ C_2H_2 + \frac{5}{2}O_2 \rightarrow 2CO_2 + H_2O \]

각 물질의 엔탈피 변화는 다음과 같습니다:
- \(C_2H_2\): \(54.194 \, \text{kcal/mol}\)
- \(CO_2\): \(-94.052 \, \text{kcal/mol}\)
- \(H_2O\): \(-57.798 \, \text{kcal/mol}\)

연소열 \(\Delta H\) 계산은 다음과 같습니다:

\[
\Delta H = \left( 2 \times (-94.052) + 1 \times (-57.798) \right) - \left( 1 \times 54.194 \right)
\]

\[
= (-188.104 - 57.798) - 54.194
\]

\[
= -245.902 - 54.194
\]

\[
= -300.096 \, \text{kcal/mol}
\]

따라서, 연소열은 \(-300.1 \, \text{kcal/mol}\)로 보기 1번과 일치합니다.