벤젠(\(C_6H_6\))의 연소 반응식을 살펴보면 다음과 같습니다:

\[
2C_6H_6 + 15O_2 \rightarrow 12CO_2 + 6H_2O
\]

이 반응식에 따르면, 2몰의 벤젠이 완전 연소하기 위해서는 15몰의 산소가 필요합니다. 공기 중의 산소 농도는 약 21%이므로, 필요한 공기의 양을 계산해 보겠습니다.

필요한 산소의 양은 다음과 같으며,

\[
\frac{15}{2} = 7.5 \text{몰의 산소/몰 벤젠}
\]

필요한 공기의 양은,

\[
\frac{7.5}{0.21} \approx 35.71 \text{몰의 공기/몰 벤젠}
\]

따라서, 이론혼합비는 다음과 같습니다:

\[
\text{이론혼합비} = \frac{1}{35.71} \times 100 \approx 2.8\%
\]

주어진 보기에서 가장 가까운 값은 2.722vol%이므로, 선택한 보기 3이 이론혼합비에 가장 근접합니다.