이 문제는 이상기체 상태방정식을 사용하여 이산화탄소 소화약제의 질량을 구하는 문제입니다. 이상기체 상태방정식은 다음과 같습니다:

\[ PV = nRT \]

여기서 \( n \)은 몰수이고, \( R \)은 기체 상수입니다. 질량 \( m \)을 구하기 위해 몰수 \( n \)를 질량과 분자량 \( M \)의 관계로 표현하면:

\[ n = \frac{m}{M} \]

따라서 상태방정식은 다음과 같이 변형됩니다:

\[ PV = \frac{m}{M}RT \]

문제에서 주어진 값들을 대입하여 계산해 보겠습니다.

- 압력 \( P = 1 \, \text{MPa} = 1 \times 10^6 \, \text{Pa} \)
- 부피 \( V = 4 \, \text{m}^3 \)
- 온도 \( T = 20 \, \text{℃} = 293 \, \text{K} \)
- 이산화탄소의 기체상수 \( R = 189 \, \text{J/(㎏K)} \)

위 값을 대입하여 질량 \( m \)을 구하면:

\[ 1 \times 10^6 \times 4 = \frac{m}{44} \times 189 \times 293 \]

이를 정리하면:

\[ m = \frac{1 \times 10^6 \times 4 \times 44}{189 \times 293} \]

이 식을 계산하면:

\[ m \approx 72.2 \, \text{㎏} \]

따라서, 이산화탄소 소화약제의 질량은 약 72.2㎏으로 보기 4가 정답입니다.