물의 엔트로피 증가량은 다음과 같은 공식을 사용하여 계산할 수 있습니다.

\[
\Delta S = m \cdot c \cdot \ln\left(\frac{T_2}{T_1}\right)
\]

여기서 
- \( m = 10 \, \text{kg} \) (물의 질량),
- \( c = 4.18 \, \text{kJ/kgK} \) (물의 정압 비열),
- \( T_1 = 10 + 273.15 = 283.15 \, \text{K} \) (초기 온도),
- \( T_2 = 70 + 273.15 = 343.15 \, \text{K} \) (최종 온도)입니다.

이를 대입하여 계산하면:

\[
\Delta S = 10 \cdot 4.18 \cdot \ln\left(\frac{343.15}{283.15}\right)
\]

\[
\Delta S = 41.8 \cdot \ln(1.211)
\]

\[
\Delta S \approx 41.8 \times 0.191
\]

\[
\Delta S \approx 8.03 \, \text{kJ/K}
\]

따라서 엔트로피 증가량은 8.03 kJ/K입니다.