정답: 2번

주어진 조건에서 이산화탄소의 가역 단열 팽창을 고려합니다. 가역 단열 팽창에서는 다음 식을 사용할 수 있습니다.

\[
T_2 = T_1 \left( \frac{P_2}{P_1} \right)^{\frac{\gamma - 1}{\gamma}}
\]

여기서 \(T_1\)은 초기 온도, \(T_2\)는 최종 온도, \(P_1\)은 초기 압력, \(P_2\)는 최종 압력, \(\gamma\)는 비열비입니다.

초기 온도 \(T_1 = -10℃ = 263K\),
초기 압력 \(P_1 = 6 \, \text{기압}\),
최종 압력 \(P_2 = 1 \, \text{기압}\),
비열비 \(\gamma = 1.289\).

이를 식에 대입하면,

\[
T_2 = 263 \times \left( \frac{1}{6} \right)^{\frac{1.289 - 1}{1.289}}
\]

계산하면 \(T_2 \approx 176K\).

섭씨로 변환하면 \(T_2 - 273 \approx -97℃\).

따라서, 정답은 2번입니다.