정답: 2번

1.  각 원소의 질량백분율을 이용하여 100g 화합물에 포함된 각 원소의 질량을 구합니다.
    *   탄소(C): 39.9 g
    *   수소(H): 6.7 g
    *   산소(O): 53.4 g

2.  각 원소의 질량을 원자량으로 나누어 몰수를 구합니다.
    *   C 몰수: \( \frac{39.9 \text{ g}}{12 \text{ g/mol}} \approx 3.325 \text{ mol} \)
    *   H 몰수: \( \frac{6.7 \text{ g}}{1 \text{ g/mol}} = 6.7 \text{ mol} \)
    *   O 몰수: \( \frac{53.4 \text{ g}}{16 \text{ g/mol}} \approx 3.3375 \text{ mol} \)

3.  가장 작은 몰수로 각 원소의 몰수를 나누어 간단한 정수비를 구합니다. (가장 작은 몰수 = 3.325 mol)
    *   C: \( \frac{3.325}{3.325} = 1 \)
    *   H: \( \frac{6.7}{3.325} \approx 2.015 \approx 2 \)
    *   O: \( \frac{3.3375}{3.325} \approx 1.003 \approx 1 \)
    *   따라서 실험식은 CH₂O 입니다.

4.  제공된 보기 중, 실험식 CH₂O와 분자식의 관계를 확인합니다. 보기 2번 'C₂O₄O₂'는 일반적인 유기화합물의 표기 방식이 아니며, 문제의 문맥상 'C₂H₄O₂'의 오타로 판단됩니다. 'C₂H₄O₂'를 기준으로 확인합니다.
    *   실험식 (CH₂O)의 분자량 = 12 + (1 * 2) + 16 = 30 g/mol
    *   보기 2번 (C₂H₄O₂)의 분자량 = (12 * 2) + (1 * 4) + (16 * 2) = 24 + 4 + 32 = 60 g/mol
    *   분자량/실험식량 = 60/30 = 2 이므로, 분자식은 실험식에 2를 곱한 (CH₂O)₂ = C₂H₄O₂ 입니다.

5.  다른 보기들은 실험식 CH₂O와 일치하지 않습니다.
    *   보기 1: C₃H₈O₂ (C:H:O = 3:8:2)
    *   보기 4: C₂H₆O₂ (C:H:O = 2:6:2 = 1:3:1)