정답: 4번
부탄($C_4H_{10}$)의 완전 연소 반응식은 다음과 같습니다.
$C_4H_{10} + O_2 \rightarrow CO_2 + H_2O$

이 반응식을 균형 맞추면:
1.  탄소(C) 원자 균형: 좌변에 C 4개, 우변에 $4CO_2$로 C 4개.
    $C_4H_{10} + O_2 \rightarrow 4CO_2 + H_2O$
2.  수소(H) 원자 균형: 좌변에 H 10개, 우변에 $5H_2O$로 H 10개.
    $C_4H_{10} + O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O$
3.  산소(O) 원자 균형: 우변에 $4CO_2$에서 O 8개, $5H_2O$에서 O 5개. 총 13개의 O 원자가 있습니다. 좌변에 $O_2$ 형태로 존재하므로, $2 \times (\text{몰 수}) = 13$이 되어야 합니다. 따라서 $O_2$의 몰 수는 $\frac{13}{2} = 6.5$ mol입니다.

최종 균형 반응식은 다음과 같습니다.
$C_4H_{10} + 6.5O_2 \rightarrow 4CO_2 + 5H_2O$

따라서 부탄 1mol을 완전 연소시키기 위해 필요한 산소의 mol 수는 6.5 mol입니다.