정답: 3번

물의 초기 온도는 20℃이고, 포화 온도는 143.63℃이므로, 먼저 물을 20℃에서 143.63℃까지 가열해야 합니다. 이때 필요한 열량은 다음과 같습니다:

\[ q_1 = mc\Delta T = 1 \, \text{kg} \times 4.18 \, \text{kJ/kgK} \times (143.63 - 20) \, \text{K} = 516.39 \, \text{kJ} \]

그 다음, 143.63℃에서 증기로 변화시키기 위한 증발 엔탈피는 주어진 값입니다:

\[ q_2 = 2133.81 \, \text{kJ} \]

따라서 총 필요한 열량은:

\[ q = q_1 + q_2 = 516.39 \, \text{kJ} + 2133.81 \, \text{kJ} = 2650.20 \, \text{kJ} \]

가장 가까운 보기 값은 2660이므로, 정답은 3번입니다.