정답: 1번

Halon 1301의 화학식은 \( \text{CBrF}_3 \)입니다. 몰 질량을 계산하면:

\[ 
\begin{align*}
\text{C} &: 12 \, \text{g/mol} \\
\text{Br} &: 80 \, \text{g/mol} \\
\text{F} &: 19 \times 3 = 57 \, \text{g/mol} \\
\end{align*}
\]

따라서 몰 질량은 \( 12 + 80 + 57 = 149 \, \text{g/mol} \)입니다.

0.32 kg의 Halon 1301은 몇 몰인지 계산하면:

\[
\frac{320 \, \text{g}}{149 \, \text{g/mol}} \approx 2.15 \, \text{mol}
\]

1몰의 기체는 0℃, 1기압에서 22.4L를 차지하므로, 2.15몰의 부피는:

\[
2.15 \times 22.4 \, \text{L} \approx 48.16 \, \text{L}
\]

1㎥는 1000L이므로 농도는:

\[
\frac{48.16}{1000} \times 100 \approx 4.8 \, \text{vol\%}
\]