정답: 4번

이상기체 상태방정식을 사용하여 압력을 계산할 수 있습니다. 이상기체 상태방정식은 다음과 같습니다.

\[ PV = nRT \]

여기서,
- \( P \)는 압력,
- \( V \)는 부피,
- \( n \)은 몰수,
- \( R \)은 기체상수,
- \( T \)는 절대온도입니다.

문제에서는 질량을 주었으므로, 몰수는 다음과 같이 계산합니다.

\[ n = \frac{m}{M} \]

여기서,
- \( m \)은 질량(3 kg),
- \( M \)은 이산화탄소의 몰질량(약 44 g/mol 또는 0.044 kg/mol)입니다.

기체상수를 단위 질량으로 주었으므로 다음과 같이 변형할 수 있습니다.

\[ P = \frac{mR}{V}T \]

절대온도 \( T \)는 섭씨를 켈빈으로 변환하여 사용합니다.

\[ T = 20 + 273.15 = 293.15\, \text{K} \]

따라서 압력 \( P \)는 다음과 같이 계산됩니다.

\[
P = \frac{3 \times 189 \times 293.15}{0.3} = 553.8 \, \text{kPa}
\]

따라서, 정답은 4번입니다.