정답: 1번

수소 \( \text{H}_2 \) 1kg이 완전연소할 때 생성되는 수증기는 다음과 같이 계산됩니다. 

연소 반응식: 
\[ \text{2H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{2H}_2\text{O} \]

먼저 \(\text{H}_2\) 1 kg을 kmol로 변환합니다. 

\(\text{H}_2\)의 몰 질량은 2 g/mol이므로, 

\[
\text{1 kg} = 1000 \text{ g} \rightarrow \frac{1000 \text{ g}}{2 \text{ g/mol}} = 500 \text{ mol} = 0.5 \text{ kmol}
\]

반응식에 따르면 \(\text{H}_2\) 2 mol이 연소하면 \(\text{H}_2\text{O}\) 2 mol이 생성됩니다. 

따라서 0.5 kmol의 \(\text{H}_2\)가 연소하면 0.5 kmol의 \(\text{H}_2\text{O}\)가 생성됩니다. 

따라서 생성되는 수증기 양은 0.5 kmol입니다.