먼저, 표준상태(STP)에서 기체 1몰은 22.4리터(0.0224㎥)의 부피를 차지합니다. 따라서 44.8㎥의 이산화탄소 기체는 다음과 같이 계산하여 몰 수를 구할 수 있습니다.

\[
\text{몰 수} = \frac{44.8 \, \text{㎥}}{0.0224 \, \text{㎥/몰}} = 2000 \, \text{몰}
\]

이산화탄소의 분자량은 44이므로, 2000몰의 이산화탄소의 질량은 다음과 같습니다.

\[
\text{질량} = 2000 \, \text{몰} \times 44 \, \text{g/몰} = 88000 \, \text{g}
\]

\[
88000 \, \text{g} = 88 \, \text{kg}
\]

따라서, 44.8㎥의 이산화탄소가스를 모두 액화하면 그 질량은 88㎏입니다. 정답은 보기 1입니다.