먼저, 이산화탄소의 몰수를 계산해야 합니다. 이산화탄소(CO₂)의 몰질량은 약 44.01 g/mol입니다. 따라서 10 kg의 CO₂는 다음과 같은 몰수로 계산됩니다.

\[
\text{몰수} = \frac{10,000 \, \text{g}}{44.01 \, \text{g/mol}} \approx 227.24 \, \text{mol}
\]

이제 이상기체 상태방정식을 사용하여 부피를 계산합니다. 이상기체 상태방정식은 다음과 같습니다.

\[
PV = nRT
\]

여기서:
- \(P\)는 압력 (표준대기압, \(1 \, \text{atm} = 101.325 \, \text{kPa}\)),
- \(V\)는 부피,
- \(n\)은 몰수 (\(227.24 \, \text{mol}\)),
- \(R\)은 이상기체 상수 (\(8.314 \, \text{J/mol} \cdot \text{K}\)),
- \(T\)는 절대온도 (15℃ = 288.15 K).

부피 \(V\)를 구하기 위해 식을 정리하면:

\[
V = \frac{nRT}{P}
\]

대입하여 계산하면:

\[
V = \frac{227.24 \times 8.314 \times 288.15}{101.325 \times 1000}
\]

\[
V \approx 5.38 \, \text{m}^3
\]

따라서, 이산화탄소의 부피는 약 5.4㎥로, 보기 1이 정답입니다.