주어진 문제는 이상 기체 상태 방정식을 사용하여 방사된 이산화탄소의 질량을 계산하는 것입니다. 이상 기체 상태 방정식은 다음과 같습니다: 

\[ PV = nRT \]

여기서 \( P \)는 압력(101 kPa), \( V \)는 부피(20 m³), \( n \)은 몰수, \( R \)은 기체 상수(8.314 J/(mol·K)), \( T \)는 온도(절대온도로 변환: 30°C = 303 K)입니다.

먼저 몰수를 구합니다:

\[ n = \frac{PV}{RT} = \frac{101 \times 10^3 \, \text{Pa} \times 20 \, \text{m}^3}{8.314 \, \text{J/(molK)} \times 303 \, \text{K}} \]

\[ n = \frac{2020 \times 10^3}{2518.342} \approx 802.3 \, \text{mol} \]

이산화탄소의 몰 질량은 약 44 g/mol입니다. 따라서, 이산화탄소의 질량은:

\[ \text{질량} = n \times \text{몰 질량} \]
\[ = 802.3 \, \text{mol} \times 44 \, \text{g/mol} \]

\[ \text{질량} = 35299.2 \, \text{g} = 35.3 \, \text{kg} \]

따라서, 방사된 이산화탄소의 양은 약 35.3 kg으로, 선택한 보기 2가 맞습니다.