주어진 문제는 열역학 제1법칙을 적용하여 내부 에너지의 변화를 계산하는 문제입니다. 열역학 제1법칙은 다음과 같은 식으로 표현됩니다:

\[
\Delta U = Q - W
\]

여기서 \(\Delta U\)는 내부 에너지의 변화, \(Q\)는 방출되거나 흡수된 열량, \(W\)는 일입니다.

문제에서 주어진 조건에 따라 다음과 같이 대입할 수 있습니다:
- \(Q = -500 \, \text{kJ}\) (열이 방출되었으므로 음수)
- \(P = 0.3 \, \text{MPa} = 300 \, \text{kPa}\)
- 부피 변화: \(V_1 = 8 \, \text{m}^3\)에서 \(V_2 = 4 \, \text{m}^3\)

일은 등압 과정에서 다음과 같이 계산됩니다:
\[
W = P \cdot \Delta V = 300 \, \text{kPa} \times (4 \, \text{m}^3 - 8 \, \text{m}^3)
\]
\[
= 300 \times (-4) = -1200 \, \text{kJ}
\]

따라서 내부 에너지의 변화는 다음과 같습니다:
\[
\Delta U = Q - W = (-500) - (-1200) 
\]
\[
= -500 + 1200 = 700 \, \text{kJ}
\]

따라서 내부 에너지는 700kJ 증가하였습니다. 이는 보기 1에 해당합니다.