문제에서 주어진 조건을 사용하여 이산화탄소의 질량을 계산합니다. 표준상태(STP)에서 1몰의 기체는 22.4L(0.0224㎥)의 부피를 차지합니다. 따라서 44.8㎥의 이산화탄소는 몇 몰인지 계산해보겠습니다.

\[ \text{몰 수} = \frac{44.8 \, \text{㎥}}{0.0224 \, \text{㎥/mol}} = 2000 \, \text{mol} \]

이산화탄소의 분자량이 44이므로, 1몰의 이산화탄소의 질량은 44g입니다. 따라서 2000몰의 이산화탄소의 질량은 다음과 같습니다.

\[ \text{질량} = 2000 \, \text{mol} \times 44 \, \text{g/mol} = 88000 \, \text{g} \]

이를 킬로그램으로 변환하면:

\[ 88000 \, \text{g} = 88 \, \text{kg} \]

따라서, 44.8㎥의 이산화탄소를 모두 액화하면 88㎏이 됩니다. 정답은 보기 1번입니다.